Todas las reacciones proceden en el sentido en el que ∆G0 < 0
El proceso llega a un estado estable (equilibrio) cuando ∆G0 = 0
Respuestas::
Todas las reacciones progresan en el sentido que las lleva a un estado de menor energía. Cuando se alcanza el estado de mínima energía el sistema se conserva en un mismo estado final y decimos que: “se alcanzó el equilibrio”.
A presión y temperatura constante, la energía disponible para hacer trabajo, la que se puede liberar, se denomina energía libre de Gibbs y se representa por la letra G mayúscula.
La energía libre tiene dos componentes:
1. Calor intercambiado con los alrededores o entalpía (H) y
2. Aumento en el número de configuraciones posibles para los componentes del sistema, que se denominan Entropía (S) y que se suelen interpretar como reflejo del “desorden en el sistema”. La entropía multiplicada por la temperatura absoluta representa la energía que se ha vuelto inservible para hacer trabajo.
La diferencia entre calor disponible menos energía inútil para le trabajo es la energía que la reacción entrega al ocurrir.